Марганцовка и бензин: реакция и ее последствия
Перманганат калия – распространенная калиевая соль марганцовой кислоты. Даже если вы никогда не пытались использовать перманганат калия, то как минимум один раз сталкивались с ним: на вид темно-фиолетовый порошок с почти черными кристаллами. Марганцовку часто применяют с целью обработки открытых ран, ожогов, для промывки горла. Но нас больше интересует автомобильная сфера. Практически каждый водитель не раз слышал устрашающие истории о том, как попавший в топливный бак перманганат калия приводил к неприятным последствиям вплоть до взрыва транспортного средства. Что будет, если в бензин добавить марганцовку? Попробуем дальше разобраться.
Принцип взаимодействия
С расстояния кристаллы калиевой соли выглядят полностью черными, а под увеличением легко рассмотреть их настоящий оттенок – темно-фиолетовый. Контактируя с водой, окрашивают жидкость пурпурным цветом. Насыщенность окраса зависит от концентрации: если добавить немного кристаллов, вода получит легкий розовый оттенок; с увеличением количества частиц жидкость приобретает насыщенный цвет фуксии.
Реакция при взаимодействии с бензином
Реакция марганцовки и бензина протекать не будет, окажись она в бензобаке машины. Если в топливе присутствует вода, она приобретет другой цвет, что укажет на наличие примесей. Насыпав перманганат калия намеренно, вы также никаких результатов не получите. С химической точки зрения реагент нейтрален к топливу. Однако определенные неприятные последствия могут возникнуть. Небольшие частицы просто осядут на дно бака без потери первичной формы кристаллов. С запуском двигателя они способны забить топливный фильтр, что также чревато проблемами.
Марганцовка случайно попала в бак
Давайте представим: реагент каким-либо образом смешался с топливом. Что произойдет дальше? Часть кристаллов, проскочившая сквозь фильтрующий элемент, придаст мотору несколько лишних лошадиных сил за счет увеличения качества сгорания топлива. Но это не значит, что из простого автомобиля удастся сделать спорткар. Высокая концентрация марганцовки станет причиной прогара клапанов. Металлические сплавы прожгутся из-за критической тепловой энергии, образуемой в процессе сгорания калиевой соли. Но уже мотору дизельного автомобиля соль не нанесет вреда.
Последствия для разных типов двигателей и прочих систем авто
Теории о взрывной реакции вероятней всего породили различные эксперименты смешивания глицерина (тосола) и калиевой соли марганцевой кислоты.
Решение проблемы
Иногда люди добавляют марганец в бензин, пытаясь так «насолить» недругу. Заметим присутствие кристаллов реагента в топливном баке автомобиля, откажитесь от эксплуатации транспортного средства, спланируйте поездку любым другим способом. Освободившись, выберите для себя наиболее предпочтительный вариант:
- снять, после промыть топливный бак;
- приобрести специальные присадки, нейтрализующие калиевую соль.
Оба варианта эффективны. Отличие одно: вам потребуется несколько часов свободного времени на демонтаж топливного бака. Бак придется снять, промыть, установить обратно. Эта работа требует определенных приложенных усилий. Покупка химической присадки равносильна небольшим денежным затратам, но при этом такой способ не отнимет времени – 20 минут и марганцовка в бензине нейтрализована. Останется всего лишь сменить топливный фильтр.
Что будет, если марганец добавить в бензин? Ответ – ничего страшного. Регулярно осматривайте фильтр тонкой очистки. При обнаружении небольших темных кристаллов обязательно меняйте фильтрующее изделие новым экземпляром.
вызываем эвакуатора или останавливаем старую машину чтобы перелить бензин
В дороге водители нередко сталкиваются с различными сложностями и неприятностями и часто не знают, как решить проблему или предупредить ее возникновение. Ситуация, когда кончился бензин во время движения, не является редкостью.
Как определить, что машина заглохла из-за отсутствия горючего
Есть несколько признаков, позволяющих понять, что в машине кончилась горючая жидкость. Среди них:
- Сообщение о низком уровне бензина от датчика.
- Машина начинает глохнуть на спусках и подъемах.
- Двигатель издает нехарактерные для него звуки.
- Шум источают и свечи зажигания.
- Педаль газа остается в зафиксированном положении.
- Машина может дергаться при движении.
- Мощность двигателя уменьшается.
Эти и другие признаки указывают на то, что в машине закончилось топливо.
Как доехать до азс если кончился бензин
При необходимости восполнить запасы горючего на ближайшей АЗС можно воспользоваться одним из описанных методов. Каждый из них имеет как свои преимущества, так и недостатки, которые нужно рассмотреть подробнее, чтобы выбрать наилучший.
Останавливаем старую машину
Для этой цели лучше всего подойдет Жигули.
Способ не поможет, если владелец авто самостоятельно установил в горловину бензобака сетчатый фильтр.
Чтобы перелить жидкость из одной машины в другую, помимо шланга, потребуется какая-нибудь емкость. Дело в том, что произвести процедуру только при помощи шланга может быть затруднительно: автомобили необходимо поставить боком друг к другу, для чего потребуется свободное место на дороге; уровни расположения бензобаков в обеих машинах должны совпадать, что не всегда возможно.
Данный способ признается автомобилистами наиболее простым среди всех имеющихся. Несмотря на это, есть ряд минусов, которые заставляют выбрать другой способ. Среди недостатков процедуры слива бензина из старой машины выделяют следующие аспекты:
- длительное ожидание попутной или встречной машины, которая будет иметь необходимую конструкцию топливного бака;
- требуется наличие шланга подходящей длины и емкости для слива жидкости;
- может встретиться машина, бензин в которой имеет другое октановое число, поэтому такое топливо использовать не получится.
Использование данного способа позволяет максимально просто получить достаточное количество жидкости, чтобы доехать до заправки.
Сливаем горючее с иномарки
Процедура похожа на слив жидкости из старой машины. Есть несколько вариантов для осуществления способа — шланг и бензонасос.
Если будет использоваться шланг, необходимо, чтобы в заливной горловине находилась сетка, диаметром 6 мм. Если этот параметр подходит, стоит попробовать преодолеть сложную геометрию и большую протяженность горловины.
Недостатком данного способа является небольшая вероятность встретить водителя, из чьей машины получится слить горючую жидкость. Кроме того, на бензобаке иномарки может быть специальная мембрана и сеточка, которая отвечает за фильтрацию мусора.
Другой вариант, позволяющий слить бензин из иномарки, — использование бензонасоса. Не каждый водитель согласится на применение данного устройства. Дело в том, что необходимо вытащить гайку, которая соединяет топливопровод и бензонасос.
Неоспоримым достоинством метода является возможность слить горючее и с иномарки. Недостатком же является необходимость иметь с собой устройство. Кроме того, как говорилось выше, не каждый водитель будет готов пойти на такую процедуру.
Заправка другой горючей жидкостью
Современные машины требовательны к топливу, которое заливается в них, есть вариант использовать другую жидкость, чтобы проехать около 10-15 км.
Вместо бензина можно залить в бензобак спирт. Предпочтительнее будет чистая жидкость, но достать его при внезапной остановке транспортного средства будет практически невозможно. Подойдет для этой цели водка, самогон или же виски.
Стоит учитывать, что результат этого способа будет напрямую зависеть от качества купленного средства.
Кроме того, после заливки спиртосодержащей жидкости бензобак обязательно нужно будет промыть, чтобы впоследствии не возникали проблемы в процессе эксплуатации транспортного средства. Промывание топливной системы стоит достаточно дорого, что тоже необходимо учитывать.
Буксировка
Другим вариантом для того, чтобы доехать до АЗС, является буксировка. Для нее потребуется трос и наличие специального крепления МКПП.
Не рекомендован данный способ для автомобилей с коробкой-автоматом. Дело в том, что такая процедура может нанести ей непоправимый вред.
Если все же буксировка машины с коробкой-автоматом является необходимостью, стоит соблюсти ряд правил:
- Нужно переключить селектор в нейтральное положение.
- Скорость — не более 25-30 км/ч.
- Расстояние буксировки не должно превышать 30-40 км.
При соблюдении данных требований последствия для автомобиля c коробкой-автоматом будут минимальными.
Добираемся до азс на попутке
Этот метод чаще всего используют водители, которым не удалось получить бензин.
Для этого останавливают попутную машину, которая будет ехать в сторону АЗС.
С собой необходимо взять металлическую емкость. На АЗС сотрудники не разрешат набрать бензин в емкость из другого материала, поскольку это запрещено правилами безопасности.
Вызов эвакуатора
Самым простым способом добраться до ближайшей заправки является вызов эвакуатора. Стоит учитывать, что данная услуга платная; это может быть по карману не каждому человеку.
Номер телефона компании можно взять в Интернете на официальном сайте в своем городе. Нередко номера оставляют на остановках общественного транспорта.
Плата чаще всего взимается либо за время пользования услугами техники, либо за расстояние, которое проезжает эвакуатор. Для каждого автомобилиста сумма к оплате будет рассчитываться индивидуально.
Звонок другу
Чаще всего это первое, что приходит в голову, когда заканчивается горючее. Друга можно попросить заехать на заправку и привезти канистру топлива к месту остановки транспортного средства.
При этом может сложиться ситуация, в которой друг не сможет приехать по какой-либо причине. Тогда придется поискать альтернативный вариант решения проблемы.
Что делать если после заправки машина все равно не заводится
Нередко бывает такое, что после заполнения бензобака горючим машина все равно не заводится. Это может быть проблемой, которую достаточно просто устранить. Для начала нужно определить, в чем кроется причина того, что машина не заводится.
В первую очередь проверяют состояние электропроводки и контактов стартера, катушки зажигания.
Свечи зажигания можно залить, слишком сильно нажимая на педаль зажигания.
Машина может не завестись при наличии нагара и трещин на корпусе свеч зажигания.
Причиной, по которой мотор не заводится, может быть иней или вода на ПВН или в выхлопной трубе. Это бывает, когда водитель забывает включить подачу топлива или не выключает высокую передачу.
Если при включении зажигания топливный насос начинает работать вхолостую, бензин мог закончится на инжекторном участке. В данном случае решить проблему самостоятельно скорее всего не получится.
Учитывать нужно и то, полностью ли закончился бензин. Если бак был осушен полностью, это могло привести к ряду неприятных последствий, например:
- Воздушные пробки в топливопроводе. Они мешают свободному поступлению горючего в камеру сгорания.
- Мотор может сломаться, если в бензонасос попадет грязь или воздух.
По указанным причинам постоянно включать зажигание снова и снова не рекомендуется. В данном случае стоит вызвать эвакуатор, чтобы не нанести автомобилю больший вред.
Что полезно иметь в багажнике
Если иметь с собой ряд приспособлений, подобной неприятной ситуации, как и многих других, можно будет избежать. Кроме того, данные инструменты занимают минимальное количество места, а пригодиться могут в любой момент.
В первую очередь стоит поместить в багажник металлическую емкость, буксировочный трос и шланги разной толщины. Это поможет решить проблему при ее возникновении. Кроме того, водитель будет уверен в том, что делать, если закончился бензин.
При планировании поездки на близкое и, особенно, дальнее расстояние необходимо рассчитывать, хватит ли имеющегося бензина на дорогу до места назначения и обратно. Перед отправлением нужно заправиться и при необходимости взять с собой металлическую тару с горючим.
последствия и опасность » АвтоНоватор
Даже самый современный и мощный «железный конь» способен доставить своему владельцу множество хлопот, если в топливную систему попадут инородные вещества. Чтобы выработать грамотную тактику предупреждения поломок нужно знать, что будет, если в бензобак насыпать марганцовку.
Принцип взаимодействия
Марганцовокислый калий (KMnO4) является тёмно-фиолетовыми, практически чёрного цвета кристаллами с металлическим блеском, растворение которых в воде позволяет получить яркого окрашивания раствор. Бензины, состоящие из изооктана и гептана, являются алканами, которые не способны взаимодействовать с перманганатом калия и вступать с ним в реакцию.
Широко распространённый миф о том, что при смешивании марганцовки и автомобильного топлива может произойти взрыв, не имеет под собой какого-либо научного обоснования. Более того, марганцовокислый калий довольно часто используется с целью определения качественных характеристик бензина и дизельного топлива, а также наличия в них такой примеси, как вода.
При попадании перманганата калия в бензобак, кристаллы соли марганцовой кислоты оседают на дне. А вот наличие такого вещества в тосоле всегда сопровождается выделением значительного количества тепла и небольшого взрыва. Однако, количество тосола и марганцовки в таком случае должно быть примерно одинаковым.
Последствия для разных типов двигателей и прочих систем авто
Результатом запуска силового агрегата после попадания перманганата калия внутрь топливной системы, кристаллы способны засорять фильтр. Специалисты отмечают, что незначительное количество вещества в камере сгорания не может причинить вред автомобилю, а по мнению профессионалов такая ситуация даже повышает мощность мотора. Такая реакция обусловлена выделением большого количества тепловой энергии.
Большой объём марганцовки может стать причиной прогорания клапанов, и необходимости выполнить капитальные и дорогостоящие ремонтные работы. Слишком высокий температурный режим довольно часто становится причиной локального прожигания металлических элементов. При подобных обстоятельствах денежные траты на восстановление работоспособности системы будут весьма внушительными.
Видео о результатах эксперимента
Решение проблемы
При подозрении наличия перманганата калия внутри топливной системы категорически не рекомендуется заводить автомобиль. Особое внимание уделяется промывке засорившихся элементов и удалению марганцовки. Как правило, все кристаллы оседают на ФТ. В некоторых случаях целесообразно выполнить полную замену топливного фильтра.
Для удаления химического вещества выполняются следующие действия:
- Осмотреть топливный провод от инжектора или карбюратора;
- При наличии электрического топливного насоса отсоединить аккумуляторную батарею;
- Механический насос предполагает использование плоской отвёртки и зажим шланга;
- Выполнить отсоединение хомутов от шланга;
- Отсоединить от фильтра шланг и слить топливо;
- Тщательно протереть ФТ сухой тряпкой без ворса;
- Промыть фильтр керосином, растворителем или ацетоном;
- Основательно продуть промытый элемент при помощи шинного насоса;
- Проверить состояние уплотнительных прокладок;
- При необходимости выполнить замену уплотнителей;
- Хорошо просушить фильтр и установить его на прежнее место.
При попадании в топливную систему слишком большого количества марганцовокислого калия может потребоваться выполнить демонтаж бензобака с целью его промывки. Это мероприятие направлено на удаление нерастворимого химического вещества, которое способно уменьшить вместимость ёмкости или оказать крайне негативное воздействие на элементы, изготовленные из металлического сплава.
Как показывает практика, выход автомобиля из строя в результате попадания в топливный бак марганцовки, является не более чем широко распространённой «легендой». Безусловно, взрыв или заклинивание силового агрегата в этом случае исключаются, но удалить из системы калия перманганат всё-таки нужно.
Оцените статью: Поделитесь с друзьями!Зачем некоторые водители добавляют в бензобак марганцовку
Постоянные споры о том, что случится, если марганцовка попадет в бензобак машины зашли в тупик. Существует множество разных версий, некоторые считают что при ее взаимодействии с бензином произойдет взрыв, засорение фильтров, авто не сможет поехать или даже завестись. Марганцовка, второе ее название перманганат калия это соединение калиевой соли марганцевой кислоты кристаллообразной формы и яркого фиолетового цвета.
Взаимодействуя с водой, она окрашивает ее моментально в малиновый яркий цвет. Широко используется в медицинской практике для хирургии в качестве антисептика при проведении перевязок, полоскания горла при его воспалении, обработки открытых раневых поверхностей с нагноениями, язвами. С ее помощью выводят татуировки на теле. Применяется для промывания желудка в случаях отравлений токсическими веществами, она нейтрализует воздействие ядов на организм человека.
В бытовом применении – это прекрасная добавка к моющим средствам, как жировой нейтрализатор, как окислитель применяется при изготовлении пиротехники. Входит в состав морилки, которой покрываются деревянные поверхности.
Эксперимент с применением марганцовки и бензина
С точки зрения химии известно, что никакой реакции при взаимодействии этих двух компонентов не происходит, так как бензин имеет нейтральный реагент. Автомобильные механики, чтобы это доказать даже сняли эксперимент на камеру. Был взят бензин двух образцов и резиновые изделия в количестве двух штук, в них засыпали перманганат калия. По идее, через некоторое время резиновые изделия должны были просто раствориться в бензине, но этого не случилось, с этим всем отправились в лабораторию, чтобы проверить бензин на соответствие его качества. В бензин без резины была добавлена марганцовка, но он не поменял свой цвет, к тому же даже не растворил марганцовку, так как в его составе отсутствует вода.
Случайное попадание марганцовки в бак
Если вы стали свидетелем засыпания в топливный бак перманганата калия не нужно его заводить. Бак нужно снять и сразу же его промыть или купить в магазине химические средства для заполнения бака для того, чтобы нейтрализовать калиевою соль. Оба варианта действенны в одинаковой степени. Отличие лишь в том, что в первом способе у вас уйдет 3-4 часа, а во втором всего лишь 20 минут. После попадания средств внутрь бака начинается нейтрализация марганцовки.
После остается только сменить топливный фильтр новым. На вопрос что произойдет при попадании марганцовки в бак, можно ответить, что ничего. Ничего страшного, если будет проводиться систематический осмотр состояния фильтра для тонкой очистки при подаче бензина. При появлении мелких крупиц, нужно стараться заменять его новым. А поскольку стоит он не большие деньги, это никак не отразится на вашем материальном положении. Гораздо дороже будет стоить капитальный ремонт, если он понадобится вашему автомобилю.
Что будет если в бензин добавить марганцовку
Что будет, если пустить марганцовку в бензобак? Занимательная химия
Каждый хочет знать, если попадет марганцовка в бензобак, что будет плохого с транспортным средством? И в этом нет ничего удивительного, ведь такая ситуация возникает довольно часто, особенно с молодыми водителями. При этом никто не знает, что делать, какие последствия возникают на двигатель. Чтобы все это понять, следует прочитать данную статью. Здесь вы узнаете не только возможные неприятности, но и что делать.
Марганцовка в бензобак: что будет с двигателем при такой ситуации? К самым распространенным проблемам относят заклинивание силового агрегата, возникновение небольшого взрыва, засорение фильтра очистки, транспортное средство не будет трогаться с места. Чтобы все это предотвратить, следует внимательно следить за своими действиями, чтобы в бензобак ничего лишнего не попадало. Конечно, все это может произойти случайно, но все же.
Каждый автомобилист знает, что марганцовка это специальная соль, которая имеет кристаллическую решетку фиолетового оттенка. Спутать с другим веществом очень сложно. Во время взаимодействия с водной основой возникает резкое окрашивание в малиновый цвет, что очень красиво. Что касается медицинской сферы, то тут марганцовка пользуется хорошей популярностью во время перевязки, промывки горла, обработки открытых ран, ожогов и язв. Марганцовка позволяет не только ускорить процесс заживления, но и убить бактерий, которые размножаются на теле человека. Если у вас возникло сильное отравление, то рекомендуется выпить воду с небольшим количеством марганцовки.
Бытовая
Если говорить про бытовую сферу, то здесь марганцовка применяется в виде моющего вещества, что не удивительно. Дело в том, что удается за короткий срок избавиться от жира, получить идеальную поверхность. Также вещество применяют для изготовления пиротехнической продукции, ракет и двигателей.
Что будет, если пустить марганцовку в бензобак? Занимательная химия
Реакция
Отдельно хочется сказать про воздействие марганцовки на бензин. Специалисты отмечают, что здесь нет ничего страшного, тем более взрыва. Дело в том, что самое вещество практически никак не взаимодействует с топливом, и это очень хорошо. Если вещество попадет в бак, то оно просто осядет на дне в виде фиолетовых кристалликов. При запуске силового агрегата вещество способно засорить топливный фильтр, придется все прочищать.
Если небольшая часть вещества все же пройдет в камеру сгорания, то нет ничего страшного. Дело в том, что так даже немного повысится мощность двигателя, отмечают специалисты. Но это не означает, что марганцовку следует добавлять осознанно. Если в камеру сгорания попадет значительная часть вещества, то возможно прогорание клапанов, придется проводить капитальный ремонт. А это не только дополнительные финансовые вложения, но и время. Эффект увеличения мощности получается очень просто. Дело в том, что во время сгорания марганцовки, выделяется значительная часть тепловой энергии. За счет этого и увеличивается мощность силового агрегата. Если температура будет очень высокой, то возможно прожигание металлического сплава, об этом следует помнить всегда.
Влияние с тосолом
Если марганцовка попадет в тосол, то выделится очень большое количество тепла, небольшой взрыв. Все это можно делать осознанно, получая интересный эффект. Следует помнить, что оба вещества смешиваются в определенной пропорции, в противном случае ничего не получится.
Влияние с бензином
Что касается самого бензина, то при взаимодействии с марганцовкой возможно возникновение положительного эффекта. Дело в том, что такой способ позволяет избавиться от возможной воды, которая попадает в бензобак транспортного средства. Можно даже сделать небольшой эксперимент. Следует взять три литра бензина, который заливается в бак и добавить 70-т грамм марганцовки. По цвету реакции можно определить, есть ли вода или нет. Фиолетовый оттенок говорит об отсутствии, в противном случае водитель увидит малиновый цвет. Такой простой эксперимент позволяет предотвратить печальные последствия при дальнейшей эксплуатации автомобиля.
Случайное попадание
Если вещество попало случайно, то следовать инструкции:
- Не заводить транспортное средство;
- Снять топливный бак;
- Промыть его тщательно;
- Поставить все на место.
Только так можно предотвратить печальные последствия и продлить жизнь своего железного коня. Конечно, если вы не хотите все это делать, то можно купить простую присадку, которая продается в специализированных магазинах. Она вступает в реакцию и нейтрализует вещество. В первом случае придется потратить порядка трех часов, а во втором двадцать минут.
Вывод
И в завершение хочется сказать, что попадание марганцовки не очень страшное дело. Ведь если предпринять правильные действия, то всего можно избежать. Если вы хотите узнать, попадет марганцовка в бензобак, что будет с двигателем, то прочитайте данную статью.
Не нашли интересующую Вас информацию? Задайте вопрос на нашем форуме.Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter.
Рекомендуем прочитать:
Почему некоторые автомобилисты добавляют в бак марганцовку, и чем это чревато — Автоблоги
По интернету ходит множество «народных» способов и рекомендаций разной степени полезности и правдоподобности. Так, например, есть достаточно широкая категория опытных автомобилистов, которые утверждают, что есть смысл добавлять в бензобак своего автомобиля марганцовку. Самое время разобраться с тем, зачем они дают подобные советы и что будет на самом деле.
Сыпать марганец в бак — не лучшая идея.
В автомобильной среде вокруг марганцовки существует немало мифов и заблуждений, из которых растут весьма сомнительные рекомендации. По большому счету все мифы о марганцовке в топливном баке можно поделить на две категории: положительные заблуждения и негативные заблуждения. И те, и другие одинаково вредны и на практике ничего общего с действительностью не имеют. В чем же суть описываемой проблемы?
Ничего супер серьезного не произойдет.
Негативные мифы о марганцовке в топливном баке сводятся к тому, что она якобы может стать причиной детонации топлива из-за начала химической реакции данного элемента с бензином. Авторы мифа утверждают, что количество тепла, выделяемое марганцовкой в этот момент, вполне достаточное для того, чтобы спровоцировать взрыв бензобака или по крайней мере взрыв в цилиндре двигателя, что станет причиной поломки последнего.
Марганцовка действительно выделяет тепло при реакции.
Позитивные мифы о марганцовке в свою очередь сводятся к тому, что добавление оной в бензобак (якобы) приводит к повышению мощности двигателя за счет выделения все того же дополнительного тепла, которое становится избыточной энергией. Якобы марганцовка усиливает реакцию горения, протекающую в цилиндре, а вместе с ней повышает и отдачу мотора.
Возможно, авто заглохнет.
Все это имеет очень мало общего с действительностью. Марганцовка не способна спровоцировать взрыв бензобака точно также, как не способна повысить отдачу двигателя. Хотя бы потому, что ее кристаллы едва ли попадут в цилиндр, а если и попадут, то скорее всего станут причиной его поломки в среднесрочной перспективе. Однако, куда более вероятно то, что кристаллы данного вещества просто забьют собой топливный фильтр в результате чего автомобиль просто заглохнет.
Понравилась статья? Подпишитесь на канал, чтобы быть в курсе самых интересных материалов
Подписатьсяалкенов и манганат калия (VII) (перманганат)
Если продукт имеет одну углеводородную группу и один водород
Например, предположим, что первая стадия реакции была:
В этом случае первая молекула продукта имеет метильную группу и водород, присоединенный к карбонильная группа. Это другой вид соединения, известный как альдегид.
Альдегиды легко окисляются с образованием карбоновых кислот, содержащих группу -COOH.Итак, на этот раз реакция пойдет на следующую стадию, чтобы получить этановую кислоту, CH 3 COOH.
Кислотная структура была немного изменена, чтобы она больше походила на то, как мы обычно извлекаем кислоты, но в конечном итоге кислород оказался между углеродом и водородом.
Таким образом, общий эффект манганата калия (VII) на этот вид алкена составляет:
Очевидно, если бы к обоим атомам углерода на концах двойной связи углерод-углерод был присоединен атом водорода, вы бы получили две молекулы карбоновой кислоты, которые могли бы быть одинаковыми или разными, в зависимости от того, были ли одинаковые алкильные группы. или другое.
Поиграйте с этим, пока не будете довольны. Нарисуйте несколько алкенов, каждый из которых имеет водород, присоединенный к обоим концам двойной углерод-углеродной связи. Меняйте алкильные группы — иногда одинаковые на каждом конце двойной связи, иногда разные. Окислите их, чтобы образовались кислоты, и посмотрите, что у вас получится.
Если продукт содержит два атома водорода, но не содержит углеводородной группы
Можно было ожидать, что при этом будет образована метановая кислота, как в уравнении:
Но это не так! Это потому, что метановая кислота также легко окисляется раствором манганата калия (VII).Фактически, он полностью окисляет его до двуокиси углерода и воды.
Таким образом, уравнение в таком случае могло бы быть, например:
Точная природа другого продукта (в данном примере пропанона) будет варьироваться в зависимости от того, что было присоединено к правому атому углерода в двойной связи углерод-углерод.
Если бы на обоих концах двойной связи было по два атома водорода (другими словами, если бы у вас был этен), то все, что вы получили бы, — это диоксид углерода и вода.
Сводка
Подумайте об обоих концах двойной связи углерод-углерод по отдельности, а затем объедините результаты.
-
Если на одном конце связи есть две алкильные группы, эта часть молекулы даст кетон.
-
Если есть одна алкильная группа и один водород на одном конце связи, эта часть молекулы даст карбоновую кислоту.
-
Если на одном конце связи есть два атома водорода, эта часть молекулы даст диоксид углерода и воду.
В чем смысл всего этого?
Работа с результатами поможет вам определить структуру алкена. Например, алкен C 4 H 8 имеет три структурных изомера:
Определите, какие из них дали бы каждый из следующих результатов, если бы их обрабатывали горячим концентрированным раствором манганата (VII) калия. Вышеуказанные изомеры: , а не в порядке A, B и C.
Не читайте ответы в зеленой рамке, пока не попробуете это.
-
Изомер A дает кетон (пропанон) и диоксид углерода.
-
Изомер B дает карбоновую кислоту (пропановую кислоту) и диоксид углерода.
-
Изомер C дает карбоновую кислоту (этановую кислоту).
Перманганат калия — Infogalactic: ядро планетарных знаний
Перманганат калия представляет собой неорганическое химическое соединение с химической формулой KMnO 4 .Это соль, состоящая из ионов K + и MnO−
4. Ранее известный как перманганат калия или кристаллы Конди , это сильный окислитель. Он растворяется в воде с образованием ярко-розовых или пурпурных растворов, при испарении которых остаются призматические пурпурно-черные блестящие кристаллы. [1] В 2000 году мировое производство оценивалось в 30 000 тонн. [2] В этом соединении марганец находится в степени окисления +7.
Он включен в Примерный перечень основных лекарственных средств ВОЗ, наиболее важных лекарств, необходимых в базовой системе здравоохранения. [3]
использует
Практически во всех сферах применения перманганата калия используются его окислительные свойства. [2] Как сильный окислитель, не образующий токсичных побочных продуктов, KMnO 4 имеет множество нишевых применений.
Очистка и дезинфекция воды
Как окислитель, перманганат калия может действовать как антисептик. Например, разбавленные растворы используются для лечения язвы (язвы), дезинфицирующих средств для рук и лечения мягкого помфоликса, дерматита, [4] [5] и грибковых инфекций рук или ног. [6]
Перманганат калия широко используется в промышленности по очистке воды. Он используется в качестве регенерирующего химического вещества для удаления железа и сероводорода (запах тухлых яиц) из колодезной воды через фильтр «Марганцевый зеленый песок». «Пот-Пермь» также продается в магазинах бассейнового инвентаря, применяется дополнительно для очистки сточных вод. Исторически он использовался для обеззараживания питьевой воды. [7] [8] В настоящее время он находит применение для борьбы с вредными организмами, такими как мидии зебры, в системах сбора и очистки пресной воды. [9]
Синтез органических соединений
Помимо использования при очистке воды, KMnO 4 применяется в качестве реагента для синтеза органических соединений. [10] Значительные количества требуются для синтеза аскорбиновой кислоты, хлорамфеникола, сахарина, изоникотиновой кислоты и пиразиноевой кислоты. [2]
Аналитическое использование
Перманганат калия можно использовать для количественного определения общего окисляемого органического материала в водной пробе.Определенное значение известно как значение перманганата . В аналитической химии стандартизованный водный раствор KMnO 4 иногда используется в качестве окислительного титранта для окислительно-восстановительного титрования (перманганометрия). Похожим образом его используют в качестве реагента для определения числа Каппа древесной массы. Для стандартизации растворов KMnO 4 часто используется восстановление щавелевой кислотой. [11]
Водные кислые растворы KMnO 4 используются для улавливания газообразной ртути в дымовых газах во время испытаний выбросов из стационарных источников. [12]
В гистологии перманганат калия использовался как отбеливающий агент. [13] [14]
Консервирование фруктов
Этиленовые абсорбенты продлевают срок хранения бананов даже при высоких температурах. Этот эффект можно использовать, упаковывая бананы в полиэтилен вместе с перманганатом калия. Удаляя этилен путем окисления, перманганат задерживает созревание, увеличивая срок хранения фруктов до 4 недель без необходимости охлаждения. [15] [16] [17]
Наборы для выживания
Перманганат калия обычно входит в комплекты для выживания: как средство для разжигания огня (смешанный с антифризом из автомобильного радиатора или глицерином), водяной стерилизатор [18] , а также для подачи сигналов бедствия на снегу. [19]
Пожарная служба
Перманганат калия используется в «диспенсерах с пластмассовыми сферами», используемых для разжигания обратных пожаров, возгораний и предписанных пожаров. Полимерные сферы, напоминающие шары для пинг-понга, содержащие небольшое количество перманганата, впрыскиваются этиленгликолем и проецируются в область, где желательно воспламенение, где они самопроизвольно воспламеняются через несколько секунд. [20] [21] Используются как портативные [21] , так и вертолетные — [20] или устанавливаемые на лодке [21] диспенсеры пластиковых сфер.
Другое применение
Перманганат калия — одно из основных химических веществ, используемых в кино- и телеиндустрии для «состаривания» реквизита и декораций. Его готовое преобразование в коричневый MnO 2 создает «столетний» или «старинный» вид на гессенской ткани (мешковине), веревках, дереве и стекле. [22]
Перманганат калия использовался в попытках вызвать аборт в домашних условиях.Эти инциденты приводят только к повреждению влагалища из-за разъедающего действия химического вещества, поскольку перманганат калия оказался неэффективным при аборте. FDA усилило юридические ограничения на это химическое вещество в ответ на его использование в качестве абортивного средства. [23]
История
В 1659 году Иоганн Рудольф Глаубер сплавил смесь минерального пиролюзита (диоксид марганца, MnO 2 ) и карбоната калия, чтобы получить материал, который при растворении в воде давал зеленый раствор (манганат калия), который медленно переходил в фиолетовый цвет. и, наконец, красный.Этот отчет представляет собой первое описание производства перманганата калия. [24] Менее 200 лет спустя лондонский химик Генри Боллманн Конди заинтересовался дезинфицирующими средствами; он обнаружил, что сплавление пиролюзита с гидроксидом натрия (NaOH) и растворение его в воде дает раствор с дезинфицирующими свойствами. Он запатентовал это решение и продал его как «жидкость Конди». Несмотря на эффективность, решение было не очень стабильным. Это было преодолено за счет использования гидроксида калия (КОН), а не NaOH.Он был более стабильным и имел то преимущество, что легко превращался в столь же эффективные кристаллы перманганата калия. Этот кристаллический материал был известен как «кристаллы Конди» или «порошок Конди». Перманганат калия было сравнительно легко производить, поэтому Конди впоследствии был вынужден потратить значительное время на судебные разбирательства, чтобы помешать конкурентам продавать аналогичные продукты. [25]
Ранние фотографы использовали его как компонент порошковой вспышки. Сейчас его заменяют другими окислителями из-за нестабильности перманганатных смесей.Водные растворы KMnO 4 использовались вместе с T-Stoff (т.е. 80% перекиси водорода) в качестве топлива для ракетного самолета Messerschmitt Me 163. В этой заявке он был известен как Z-Stoff. Эта комбинация порохов до сих пор используется в торпедах.
Препарат
Кристаллизация водного раствора KMnO 4 в реальном времени за счет испарения, увеличение 200xПерманганат калия производится промышленным способом из диоксида марганца, который также встречается в виде минерального пиролюзита.MnO 2 плавится с гидроксидом калия и нагревается на воздухе или с другим источником кислорода, таким как нитрат калия или хлорат калия. [2] Этот процесс дает манганат калия:
- 2 MnO 2 + 4 KOH + O 2 → 2 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O
(При использовании гидроксида натрия конечным продуктом является не манганат натрия, а соединение Mn (V), что является одной из причин, по которой перманганат калия используется чаще, чем перманганат натрия.Кроме того, калиевая соль кристаллизуется лучше [2] ).
Затем манганат калия превращается в перманганат путем электролитического окисления в щелочной среде:
- K 2 MnO 4 + H 2 O → KMnO 4 + KOH + 1/2 H 2
Другие методы
Хотя манганат калия не имеет коммерческого значения, его можно окислить хлором или диспропорционированием в кислых условиях. [26] Реакция окисления хлора:
- 2 K 2 MnO 4 + Cl 2 → 2 KMnO 4 + 2 KCl
И реакция диспропорционирования, вызванная кислотой, может быть записана:
- 3 K 2 MnO 4 + 4 HCl → 2 KMnO 4 + MnO 2 + 2 H 2 O + 4 KCl
Для этой реакции достаточно слабой кислоты, такой как угольная кислота:
- 3 K 2 MnO 4 + 2 CO 2 → 2 KMnO 4 + 2 K 2 CO 3 + MnO 2
Перманганат калия кристаллизуется из концентрированного реакционного раствора.
Перманганатные солитакже могут быть получены обработкой раствора ионов Mn 2+ сильными окислителями, такими как диоксид свинца (PbO 2 ) или висмутат натрия (NaBiO 3 ). В тестах на присутствие марганца используется яркий фиолетовый цвет перманганата, производимого этими реагентами.
Структура
KMnO 4 образует орторомбические кристаллы с константами: a = 910,5 пм, b = 572,0 пм, c = 742.17:00. Общий мотив аналогичен таковому для сульфата бария, с которым он образует твердые растворы. [27] В твердом теле (как и в растворе) каждый центр MnO 4 — является тетраэдрическим. Расстояния Mn-O составляют 1,62 Å. [28]
Реакция
Органическая химия
Разбавленные растворы KMnO 4 превращают алкены в диолы (гликоли). Это поведение также используется в качестве качественного теста на наличие двойных или тройных связей в молекуле, поскольку реакция обесцвечивает первоначально фиолетовый раствор перманганата и генерирует коричневый осадок (MnO 2 ).Иногда его называют реактивом Байера. Однако бром лучше подходит для количественного измерения ненасыщенности (двойные или тройные связи), поскольку KMnO 4 , будучи очень сильным окислителем, может реагировать с множеством групп.
В кислых условиях двойная связь алкена расщепляется с образованием соответствующей карбоновой кислоты: [29]
- CH 3 (CH 2 ) 17 CH = CH 2 + 2 KMnO 4 + 3 H 2 SO 4 → CH 3 (CH 2 ) 17 COOH + CO 2 + 4 H 2 O + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4
Перманганат калия окисляет альдегиды до карбоновых кислот, например, превращение n -гептаналя в гептановую кислоту: [30]
- 5 C 6 H 13 CHO + 2 KMnO 4 + 3 H 2 SO 4 → 5 C 6 H 13 COOH + 3 H 2 O + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4
Даже алкильная группа (с бензильным водородом) в ароматическом кольце окисляется, например.грамм. толуол в бензойную кислоту. [31]
- 5 C 6 H 5 CH 3 + 6 KMnO 4 + 9 H 2 SO 4 → 5 C 6 H 5 COOH + 14 H 2 O + 3 К 2 SO 4 + 6 MnSO 4
Гликоли и полиолы обладают высокой реакционной способностью по отношению к KMnO 4 . Например, добавление перманганата калия к водному раствору сахара и гидроксида натрия вызывает химическую реакцию хамелеона, которая включает резкие изменения цвета, связанные с различными степенями окисления марганца.Связанная с этим энергичная реакция используется в качестве разжигания огня в наборах для выживания. Например, смесь перманганата калия и глицерина или измельченной глюкозы легко воспламеняется. [18] Его стерилизующие свойства — еще одна причина для включения KMnO 4 в набор для выживания.
Сам по себе перманганат калия не растворяется во многих органических растворителях. Если желателен органический раствор перманганата, «пурпурный бензол» можно приготовить либо обработкой двухфазной смеси водного перманганата калия и бензола четвертичной аммониевой солью, [32] , либо путем отделения катиона калия с короной. эфир. [33]
Реакция с кислотами
Концентрированная серная кислота реагирует с KMnO 4 с образованием Mn 2 O 7 , который может быть взрывоопасным. [34] Его реакция с концентрированной соляной кислотой дает хлор. Mn-содержащие продукты окислительно-восстановительных реакций зависят от pH. Кислые растворы перманганата восстанавливаются до бледно-розового иона марганца (II) (Mn 2+ ) и воды. В нейтральном растворе перманганат восстанавливается только на три электрона с образованием MnO 2 , где Mn находится в степени окисления +4.Это материал, который окрашивает кожу при обращении с KMnO 4 . KMnO 4 самопроизвольно восстанавливается в щелочном растворе до зеленого K 2 MnO 4 , в котором марганец находится в степени окисления +6.
При добавлении концентрированной серной кислоты к перманганату калия происходит любопытная реакция. Хотя никакой реакции может не быть, пар над смесью воспламенит бумагу, пропитанную спиртом. Перманганат калия и серная кислота реагируют с образованием озона, который обладает высокой окислительной способностью и быстро окисляет спирт, вызывая его возгорание.Поскольку реакция также дает взрывчатое вещество Mn 2 O 7 , это следует предпринимать только с большой осторожностью. [35] [36]
Термическое разложение
Твердый перманганат калия разлагается при нагревании:
- 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 (с) + O 2
Безопасность и обращение
В качестве окислителя, образующего темно-коричневый продукт MnO 2 , перманганат калия быстро окрашивает практически любой органический материал, такой как кожа, бумага и одежда.Твердый KMnO 4 является сильным окислителем, поэтому его следует хранить отдельно от окисляющихся веществ. Реакция с концентрированной серной кислотой дает взрывоопасный оксид марганца (VII) (Mn 2 O 7 ). В твердом состоянии KMnO 4 , смешанный с чистым глицерином или другими простыми спиртами, приведет к бурной реакции горения.
- 3 C 3 H 5 (OH) 3 + 14 KMnO 4 → 14 MnO 2 + 7 K 2 CO 3 + 2 C
Формула перманганата калия — Калий Применение, свойства, структура и формула перманганата
Формула и структура: Химическая формула перманганата калия — KMnO 4 , а его молярная масса составляет 158.034 г / моль. Это ионное соединение, состоящее из катиона калия (K + ) и перманганат-аниона (MnO 4 — ), в котором атом марганца присоединен к четырем атомам кислорода посредством трех двойных связей и одной одинарной связи. Металлический марганец в этой соли находится в степени окисления +7. Твердый KMnO 4 имеет орторомбическую кристаллическую структуру.
Получение: Перманганат калия получают промышленным способом в двухстадийном процессе путем взаимодействия диоксида марганца (MnO 2 ) с гидроксидом калия на воздухе при высоких температурах с получением манганата калия (K 2 MnO 4 ), который затем подвергали электролитическому окислению с образованием перманганата калия:
2 MnO 2 + 4 KOH + O 2 → 2 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O
2 K 2 MnO 4 + H 2 O → 2 KMnO 4 + 2 KOH + H 2
Физические свойства: KMnO 4 находится в виде ярко-фиолетового кристаллического твердого вещества.Он не имеет запаха, имеет плотность 2,70 г / мл и температуру плавления 240 ° C. Он доступен в продаже в виде порошка, кристаллов или таблеток.
Химические свойства: Перманганат калия легко растворяется в воде с образованием раствора характерного ярко-фиолетового, темно-розового или пурпурного цвета. Это сильный окислитель, который окрашивает большинство органических материалов (включая кожу и одежду), контактирующих с ним, из-за образования темно-коричневого восстановленного продукта MnO 2 .Он стабилен при нормальных условиях, но при нагревании разлагается с образованием MnO 2 . Твердый KMnO 4 бурно реагирует с концентрированной серной кислотой, глицерином и некоторыми простыми спиртами.
Применение: KMnO 4 — сильный окислитель, обладающий мощными антисептическими свойствами и нетоксичный в разбавленных концентрациях. Таким образом, он используется для лечения ран, язв, экземы, дерматита, грибковых инфекций и других кожных заболеваний. Он также широко используется в очистке воды, консервировании фруктов, органическом синтезе, фотографии, ракетном топливе и в аналитической химии в качестве важного титранта.
Воздействие на здоровье / опасность для безопасности: Для антисептических и медицинских целей его следует использовать только в очень разбавленных растворах. Перманганат калия в высоких концентрациях вызывает коррозию, и контакт с кожей может вызвать раздражение, покраснение и даже ожоги. Проглатывание перманганата калия в высоких концентрациях может быть очень опасным и может вызвать боль в животе, жжение в горле, сердечно-сосудистый коллапс, повреждение почек и даже смерть.
Молекулярная масса перманганата калия
Молярная масса of KMnO4 = 158.033949 г / моль
Перевести граммы перманганата калия в моль или моль перманганата калия в граммы
Расчет молекулярной массы:
39.0983 + 54.938049 + 15.9994 * 4
| Элемент | Символ | Атомная масса | Количество атомов | Массовый процент |
| Марганец | Mn | 54.938049 | 1 | 34.763% |
| Кислород | O | 15,9994 | 4 | 40,496% |
| Калий | К | 39.0983 | 1 | 24,740% |
В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.
Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.
Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества.Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.
Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.
Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от Национального института стандартов и технологий NIST. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов.Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.
Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.
Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общую массу атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.
Манганат калия — Wikiwand
Манганат калия представляет собой неорганическое соединение с формулой K 2 MnO 4 . Эта зеленая соль является промежуточным продуктом промышленного синтеза перманганата калия (KMnO 4 ), распространенного химического вещества. [1] Иногда путают манганат калия и калия на манганата, но это разные соединения с совершенно разными свойствами.
Состав
K 2 MnO 4 представляет собой соль, состоящую из катионов K + и анионов MnO 4 2-. Рентгеновская кристаллография показывает, что анион является тетраэдрическим с расстояниями Mn-O 1,66 Å, примерно. На 0,03 Å больше расстояний Mn-O в KMnO 4 . [2] Изоструктурен сульфату калия.
Синтез
Промышленный способ включает обработку MnO 2 воздухом: [1]
- 2 MnO 2 + 4 KOH + O 2 → 2 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O
Превращение дает расплав зеленого цвета. Как вариант, вместо воздуха в качестве окислителя можно использовать нитрат калия:
- 2KOH + KNO 3 + MnO 2 → K 2 MnO 4 + H 2 O + KNO 2
При нагревании можно проверить неизвестное вещество на наличие марганца. образец в сильном КОН на воздухе.Зеленое окрашивание указывает на присутствие Mn. Этот зеленый цвет является результатом интенсивного поглощения при 610 нм.
В лаборатории K 2 MnO 4 можно синтезировать путем нагревания раствора KMnO 4 в концентрированном растворе КОН с последующим охлаждением с образованием зеленых кристаллов: [3]
- 4 KMnO 4 + 4 KOH → 4 K 2 MnO 4 + O 2 + 2 H 2 O
Эта реакция иллюстрирует относительно редкую роль гидроксида в качестве восстановителя.Концентрацию K 2 MnO 4 в таких растворах можно проверить, измерив их оптическую плотность при 610 нм.
Одноэлектронное восстановление перманганата до манганата также может быть осуществлено с использованием йодида в качестве восстановителя:
- 2 KMnO 4 + 2 KI → 2 K 2 MnO 4 + I 2
О преобразовании свидетельствует изменение цвета с пурпурного, характерного для перманганата, на зеленый цвет манганата .Эта реакция также показывает, что манганат (VII) может служить акцептором электронов в дополнение к своей обычной роли реагента переноса кислорода. Манганат бария, BaMnO 4 , получают восстановлением KMnO 4 йодидом в присутствии хлорида бария. Как и BaSO 4 , BaMnO 4 демонстрирует низкую растворимость практически во всех растворителях.
Простой метод получения манганата калия в лаборатории включает нагревание кристаллов или порошка чистого перманганата калия.Перманганат калия разлагается на манганат калия, диоксид марганца и газообразный кислород:
- 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
Эта реакция представляет собой лабораторный метод получения кислорода, но дает образцы манганата калия, загрязненные MnO 2 .
Реакции
Соли марганца, легко непропорциональные перманганат-иону и диоксиду марганца:
- 3 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O → 2 KMnO 4 + MnO 2 + 4 KOH
Красочный характер диспропорционирования привел к образованию манганата / манганата (VII ) пара именуется химическим хамелеоном.Эта реакция диспропорционирования, которая становится быстрой, когда [OH —
] <1M, следует бимолекулярной кинетике. [1]